鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題：
（1）①基態(tài)Si原子的價電子排布式為

3s²3p²

3s²3p²

。
②Si所在周期中的非金屬元素（稀有氣體除外），其第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

Si＜S＜P＜Cl

Si＜S＜P＜Cl

。
③寫出一種與SiCl₄互為等電子體的離子的化學(xué)式

SO₄^2-（或PO₄^3-）等

SO₄^2-（或PO₄^3-）等

。
（2）AlCl₃的相對分子質(zhì)量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時生成可揮發(fā)的二聚物（Al₂Cl₆），結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
②從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：

1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵

1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵

。
（3）LiAlH₄是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。
CH₃COOH

L

i

A

l

H

4

乙醚

CH₃CH₂OH
①AlH

-

4

的VSEPR模型名稱是

正四面體

正四面體

。
②CH₃COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為

1：7

1：7

，分子中鍵角α

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）鍵角β。
（4）鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖3所示：

①晶胞中Al的配位數(shù)是

4

4

，若該晶胞的邊長為a nm,則該晶體的密度為

1

.

64

×

10

32

N

A

a

3

1

.

64

×

10

32

N

A

a

3

 g?cm^-3。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
②晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，該數(shù)組稱為該原子的原子坐標(biāo)，如晶胞中N原子①的原子坐標(biāo)為（

1

4

，

1

4

，

1

4

），試寫出晶胞中Al原子的原子坐標(biāo)

（

1

2

，0，

1

2

）

（

1

2

，0，

1

2

）

（任填一個位置）。