隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。以CO₂和NH₃為原料合成尿素2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-87kJ?mol^-1。研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成。
第1步：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁=-159.47kJ?mol^-1。
第2步：???????
（1）第1步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

K=

1

c

（

C

O

2

）

K=

1

c

（

C

O

2

）

。
（2）第2步反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂=+72.47kJ?mol^-1

NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂=+72.47kJ?mol^-1

。
（3）一定條件下的恒容容器中，充入1.5molNH₃和1molCO₂，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時n（NH₃）：n（CO₂）=

1：1

1：1

，已知第2步反應(yīng)的K_p=mkPa,測得平衡時容器內(nèi)總壓為3mkPa,則反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K_p=

1

m

2

（kPa）^-2

1

m

2

（kPa）^-2

。
（4）若要提高NH₃平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

降低氨碳比

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

，增大壓強

降低氨碳比

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

，增大壓強

（任寫一條）。