當(dāng)前位置： 2023年四川省南充市閬中中學(xué)高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳、氮4種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
（1）下列屬于碳原子激發(fā)態(tài)軌道表示式的有
BC
BC
（填字母，下同），其中失去最外層上一個(gè)電子所需能量最低的是
B
B
。

（2）含有碳元素的有機(jī)化合物分布極廣，最簡(jiǎn)單的為碳正離子
C
H
+
3
，該離子的幾何構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是
乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小
乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小
；如圖是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，配體是一種平面大環(huán)有機(jī)物，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為
sp²、sp³
sp²、sp³
，C-Nσ鍵有
8
8
個(gè)。

（3）某種半導(dǎo)體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，半徑r（O^2-）=anm。

①阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體密度為
75
2
8
N
A
a
3
×
1
0
21
75
2
8
N
A
a
3
×
1
0
21
g?cm^-3（用含a,N_A的表達(dá)式表示）。
②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Ni-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Ni-O鍵，原因是
電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵
電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵
。
③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為
Ni₄O₃N
Ni₄O₃N
；N所替代的O的位置可能是
頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心
頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】BC；B；平面三角形；乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力??；sp²、sp³；8；

；電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵；Ni₄O₃N；頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.6

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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