（1）在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.05 mol?L-1?s-10.05 mol?L-1?s-1。
（2）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L-1?s-1，則在2s時，容器中C的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/L0.08mol/L。
（3）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
①A為生物燃料電池的 正正（填“正”或“負”）極。
②正極反應(yīng)式為 O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。負極反應(yīng)式為 C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+。
③在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 22.422.4L。
【答案】0.05 mol?L-1?s-1；0.08mol/L；正；O2+4H++4e-=2H2O；C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；22.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/12 3:0:9組卷：5引用：2難度：0.7
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1．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L?s），則此段時間是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：269引用：10難度：0.9 -
2．某化學反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：285引用：6難度：0.7 -
3．在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5s時測得氣體壓強是反應(yīng)前的3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），此段時間內(nèi)C的平均生成率為（ ?。?/h2>56發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100引用：3難度：0.9
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