錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。
（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2吸收率可采取的措施有 abab。（填序號）
a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.減小通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進入量
d.增大通入SO2的流速
（2）已知：室溫下，Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀。氧化除雜時（室溫）除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 5＜pH＜7.15＜pH＜7.1。
（3）由硫酸錳與K2S2O8（結(jié)構(gòu)為
）溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4。
（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生成兩種氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8MnO2+2Li2CO3 600-750℃ 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑8MnO2+2Li2CO3 600-750℃ 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為Li1-xMn2O4+LixC放電充電LiMn2O4+C（0＜x＜1）
①放電時電池內(nèi)部Li+向 正極正極移動。（填“正極”或“負極”）
②充電時，電池的陽極反應(yīng)式為 LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+，若此時轉(zhuǎn)移1mol e-，則石墨電極將增重 77g。
600
-
750
℃
600
-
750
℃
放電
充電
【答案】ab；5＜pH＜7.1；MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；正極；LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+；7
600
-
750
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5