錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿（主要成分為MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。
（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO₂吸收率可采取的措施有

ab

ab

。（填序號(hào)）
a.不斷攪拌，使SO₂和軟錳礦漿充分接觸
b.減小通入SO₂的流速
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
d.增大通入SO₂的流速
（2）已知：室溫下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）₂開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)（室溫）除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

5＜pH＜7.1

5＜pH＜7.1

。
（3）由硫酸錳與K₂S₂O₈（結(jié)構(gòu)為）溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO₂）。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂↓+2H₂SO₄+K₂SO₄

MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂↓+2H₂SO₄+K₂SO₄

。
（4）將MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產(chǎn)品LiMn₂O₄并生成兩種氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8MnO₂+2Li₂CO₃

600

-

750

℃

4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑

8MnO₂+2Li₂CO₃

600

-

750

℃

4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑

。
（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xMn₂O₄+Li_xC

放電

充電

LiMn₂O₄+C（0＜x＜1）
①放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向

正極

正極

移動(dòng)。（填“正極”或“負(fù)極”）
②充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

LiMn₂O₄-xe^-═Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺

LiMn₂O₄-xe^-═Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺

，若此時(shí)轉(zhuǎn)移1mol e^-，則石墨電極將增重

7

7

g。