我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。當前，科學家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一定壓強下，測得某密閉容器中由CO2和H2制備CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）ΔH。
①每生成0.2molCH3CH2OH產(chǎn)生的熱量為akJ（a為正值），則ΔH=-5a-5akJ?mol-1。（用含a的代數(shù)式表示）。
②在上述條件下，發(fā)生該反應適宜的溫度為 500500（填“500”、“600”、“700”或“800”）K，判斷的理由為 相同投料比時，500K的CO2轉(zhuǎn)化率最大相同投料比時，500K的CO2轉(zhuǎn)化率最大。
③某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molH2和1molCO2，2min末反應達到平衡，此時測得反應前后的總壓強之比為5：3，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%60%，0～2min內(nèi)，v（CH3CH2OH）=0.0750.075mol?L-1?min。
（2）對于CO2和H2合成CH3CH2OH的反應，下列說法正確的是 acac（填字母）。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡
b.加入合適的催化劑，正、逆反應速率均增大，同時CH3CH2OH的產(chǎn)率也提高
c.H2的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡
d.增大壓強，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，同時平衡常數(shù)也增大
（3）將2molCO2和6molH2充入密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ?mol-1，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①Y表示 溫度溫度（填“溫度”或“壓強”），X1＜＜（填“＞”、“=”或“＜”）X2。
②若M點對應平衡壓強為10MPa,則對應的平衡常數(shù)KP=0.850.85（精確到0.01，Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】-5a；500；相同投料比時，500K的CO2轉(zhuǎn)化率最大；60%；0.075；ac；溫度；＜；0.85
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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