含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于IVAIVA族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是最外層均有4個電子最外層均有4個電子
（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸氫氟酸，反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OSiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D的化學反應方程式：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑
寫出生成F的化學反應方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是DD。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（4）100g 化合物C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%50%。
高溫
高溫
【考點】無機物的推斷．
【答案】IVA；；最外層均有4個電子；氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；D；50%
；最外層均有4個電子；氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；SiO2+Na2CO3高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.4
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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