當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市南莫中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（B卷）> 試題詳情

李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調(diào)：堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點地區(qū)細顆粒物（PM_2.5）濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為
4H₂+2NO₂

催化劑

4H₂O+N₂
4H₂+2NO₂

催化劑

4H₂O+N₂
。
Ⅱ．脫碳：一定條件下CO₂會和H₂反應(yīng)合成CH₃OH。方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）?，F(xiàn)向2 L恒容密閉容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10 s后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)CH₃OH的濃度為0.5 mol?L^-1，請回答以下問題：
（1）前10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=
0.05 mol?L^-1?s^-1
0.05 mol?L^-1?s^-1
；平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
。
（2）下列敘述能說明原反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
。
a.單位時間內(nèi)消耗n mol CH₃OH的同時生成n mol CO₂
b.1 mol CO₂生成的同時有3 mol H-H鍵斷裂
c.CO₂和H₂的濃度保持不變
d.容器內(nèi)壓強保持不變
e.CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO₂溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca（OH）₂濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。
（1）已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是
bd
bd
。
a.可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)
b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量
c.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱
d.已知SO₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）為放熱反應(yīng)，則SO₃（g）分解生成SO₂（g）與O₂（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（2）請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：
SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
。

【考點】化學(xué)平衡的計算．

【答案】4H₂+2NO₂

催化劑

4H₂O+N₂；0.05 mol?L^-1?s^-1；50%；bcd；bd；SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5

相似題

1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl₃（g）+HCl（g）═SiCl₄（g）+H₂（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl₃的熱化學(xué)方程式是

。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH₄既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H₂，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式

。LiAlH₄在化學(xué)反應(yīng)中通常作

（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH₄）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的最佳措施是

。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐_a

v_b（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v_正=k₁x²__SiHCl3，
v_逆=k₂x²__SiH2Cl2x_SiCl4，k₁、k₂分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時
k
1
k
2
=

（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H₂SiO₃，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是

，其原因是

。
已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^-10、K_a2=1.0×10^-12，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11
發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2
解析

2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）在溫度為323K和343K時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x²_SiHCl3-k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．343K時，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%

B．343K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02

C．343K時，提高反應(yīng)物壓強或濃度可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．a(chǎn)處的

正

逆

=1.1，且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率

發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5

解析

3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl₃）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl₃時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（ g）+2H₂（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl₃ （g）+HCl（g）═SiCl₄ （g）+H₂（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl₃的熱化學(xué)方程式是

。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH₄）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為

。該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有

。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐_a

v_b（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v_正=k₁x²_SiHCl3 v_逆=k₂x_SiH2Cl2 x_SiCl4，k₁、k₂分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時
k
1
k
2
=

（保留3位小數(shù)）。
發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
解析

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