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亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度，進行如圖實驗（夾持裝置略去）。
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（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為
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。
（2）儀器a的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，裝置C中長頸漏斗的作用是
平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C中壓強過大
平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C中壓強過大
。
（3）實驗室制取Cl2的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
。
（4）實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是
溫度過高造成HNO3分解；生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出
溫度過高造成HNO3分解；生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出
。
（5）一段時間后，兩種氣體在D中反應(yīng)的現(xiàn)象為
黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生
黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生
。
（6）若不用裝置D中的干燥管對實驗有何影響
NOCl+H2O=HNO2+HCl
NOCl+H2O=HNO2+HCl
（用化學(xué)方程式表示）。
（7）通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取D中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。則亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分數(shù)為
13.1c%
13.1c%
。菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；蒸餾燒瓶；平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C中壓強過大；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；溫度過高造成HNO3分解；生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出；黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生；NOCl+H2O=HNO2+HCl；13.1c%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為毒性很大的H2S氣體逸出。某課外小組用碘量法測定廢水中的硫化物（以Na2S計）濃度，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如圖1：菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ．取樣、吹氣、固硫：向如圖所示的裝置中先通入氮氣一段時間，然后向裝有水樣的反應(yīng)瓶中加入足量鹽酸并水浴加熱一段時間，繼續(xù)通入氮氣。
    Ⅱ．滴定：將兩個吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010mol?L-1的碘標準溶液200.00mL，待充分反應(yīng)（ZnS+I2=ZnI2+S）后將吸收液全部置于錐形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性條件下用0.010mol?L-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定過量的碘（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
    回答下列問題：
    （1）步驟Ⅰ中開始通入N2的目的是
     
    ，吸收管中發(fā)生的固硫反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；
    （2）取用硫代硫酸鈉標準溶液應(yīng)使用
     
    （填“酸”或“堿”）式滴定管，確定滴定終點的現(xiàn)象依據(jù)是
     
    ；
    （3）若滴定終點時消耗V1mL硫代硫酸鈉標準溶液，則水樣中c（Na2S）=
     
    ，若只用一個吸收管，會導(dǎo)致測量結(jié)果
     
    （填“偏高”或“偏低”）；
    （4）如圖2中三套裝置均可用于實驗室制備少量的H2S（試劑是FeS與稀酸X），使用b制備H2S的最大優(yōu)點是
     
    ，鹽酸、硫酸、硝酸為三大強酸，X不能是三大強酸中的
     
    （填化學(xué)式），將生成的H2S與ClO2混合通入水中，然后再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出ClO2與H2S在水中反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
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    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

  • 2．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
    （1）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
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    ①儀器B的名稱是
     
    。
    ②將下列實驗操作步驟正確排序
     
    （填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
    a.點燃酒精燈，加熱
    b.熄滅酒精燈
    c.關(guān)閉K1和K2
    d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2
    e.稱量A
    f.冷卻至室溫
    ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
     
    （列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（1）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
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    ①C、D中的溶液依次為
     
    （填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為
     
    。
    a.品紅
    b.NaOH
    c.BaCl2
    d.Ba（NO3）2
    e.濃H2SO4
    ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：23引用：1難度：0.6

  • 3．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：
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    電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
    （1）該電池的正極反應(yīng)式為
     
    ，電池反應(yīng)的離子方程式為
     

    （2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有
     
    ．灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
     
    （填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為
     
    （填名稱）．
    （3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學(xué)方程式
     
    ；
    （4）實驗同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認為是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了氧氣．請回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說明原因
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.3
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