某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

。
（2）一段時(shí)間后，觀察到裝置B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

。
（3）為驗(yàn)證SO₂和Cl₂發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①甲同學(xué)認(rèn)為若SO₂和Cl₂反應(yīng)，生成了Cl^-，只要檢驗(yàn)生成的Cl^-即可。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量

AgNO₃

AgNO₃

溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是

Cl₂和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl^-

Cl₂和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl^-

。他認(rèn)為若驗(yàn)證SO₂和Cl₂反應(yīng)，需要檢驗(yàn)生成的

SO

2

-

4

SO

2

-

4

。
（4）裝置C中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生黃色沉淀

產(chǎn)生黃色沉淀

。
（5）裝置D中反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（6）研究小組認(rèn)為可以用H₂O₂溶液來驗(yàn)證D中溶液含有

SO

2

-

3

。
①實(shí)驗(yàn)1方案如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a.實(shí)驗(yàn)完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩	無明顯現(xiàn)象
b.然后滴加試劑1，振蕩	無明顯現(xiàn)象
c.再滴加試劑2，振蕩	有白色沉淀生成

結(jié)論：D中溶液含有

SO

2

-

3

。則試劑1、試劑2分別是

鹽酸

鹽酸

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
②反思、評(píng)價(jià)：研究小組認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)2：

取D中溶液，直接進(jìn)行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)1

取D中溶液，直接進(jìn)行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)1

（填寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證明了反應(yīng)后裝置D中溶液含有

SO

2

-

3

。