某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應，探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)，設計如圖實驗，請根據(jù)要求回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

。
（2）一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

。
（3）為驗證SO₂和Cl₂發(fā)生了反應，小組同學進行如下實驗。
①甲同學認為若SO₂和Cl₂反應，生成了Cl^-，只要檢驗生成的Cl^-即可。實驗結束后，甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量

AgNO₃

AgNO₃

溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是

Cl₂和水反應也會生成Cl^-

Cl₂和水反應也會生成Cl^-

。他認為若驗證SO₂和Cl₂反應，需要檢驗生成的

SO

2

-

4

SO

2

-

4

。
（4）裝置C中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生黃色沉淀

產(chǎn)生黃色沉淀

。
（5）裝置D中反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（6）研究小組認為可以用H₂O₂溶液來驗證D中溶液含有

SO

2

-

3

。
①實驗1方案如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
a.實驗完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩	無明顯現(xiàn)象
b.然后滴加試劑1，振蕩	無明顯現(xiàn)象
c.再滴加試劑2，振蕩	有白色沉淀生成

結論：D中溶液含有

SO

2

-

3

。則試劑1、試劑2分別是

鹽酸

鹽酸

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
②反思、評價：研究小組認為該實驗方案不夠嚴謹，補充了實驗2：

取D中溶液，直接進行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗1

取D中溶液，直接進行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗1

（填寫實驗操作和現(xiàn)象），進一步證明了反應后裝置D中溶液含有

SO

2

-

3

。