為測定Zn的相對原子質量，某同學設計了如下方案，回答下列問題：
實驗原理：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
實驗步驟：
①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）；
②??????
③調節(jié)量氣管與水準管的兩液面相平，使量氣管液面保持在0或略低于0刻度位置，量氣管讀數(shù)為V₁mL；
④將Y型管傾斜，使過量的鹽酸與鋅粉完全反應；
⑤將體系恢復到室溫，移動水準管，保持兩液面相平，量氣管讀數(shù)為V₂mL；
⑥處理數(shù)據(jù)。
（1）步驟②為

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

；步驟⑤需保證體系恢復到室溫的原因是

氣體體積受溫度影響

氣體體積受溫度影響

。
（2）該實驗原理你認為合理嗎？

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理），原因是

使用Zn粉反應速率太快，不易控制，容易使液體沖出

使用Zn粉反應速率太快，不易控制，容易使液體沖出

。
（3）在合理的實驗原理下，Zn粉質量為ag,該實驗條件下ρ（H₂）=dg?L^-1，則Zn的相對原子質量為

2000

a

d

（

V

2

-

V

1

）

2000

a

d

（

V

2

-

V

1

）

。（用含a、V₁、V₂、d的代數(shù)式表示）
（4）若在測定過程中出現(xiàn)如下情況，對測得Zn的相對原子質量有何影響 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：
a.步驟③中量氣管讀數(shù)時俯視刻度線

偏小

偏小

。
b.步驟⑤中水準管液面高于量氣管，未調液面即讀數(shù)

偏小

偏小

。