氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．某化學興趣小組同學對氯氣的性質進行如下探究：

（1）興趣小組同學按如圖1裝置進行實驗，探究Cl₂的漂白性．
①通入Cl₂后，觀察到的現(xiàn)象是

干燥的有色（或A中）布條不褪色，濕潤的有色（或B中）布條褪色

干燥的有色（或A中）布條不褪色，濕潤的有色（或B中）布條褪色

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是

Cl₂無漂白性，Cl₂與水反應生成的HClO有漂白性

Cl₂無漂白性，Cl₂與水反應生成的HClO有漂白性

．
②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

．
③C裝置的作用是

吸收氯氣，防止環(huán)境污染

吸收氯氣，防止環(huán)境污染

，若有2.24L（標準狀況下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子數(shù)為

0.1

0.1

mol.
（2）興趣小組同學按如圖2裝置進行實驗，探究Cl₂的氧化性．
①實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：

溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色

溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色

．
②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．則通入Cl₂時裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

H₂O+

SO

2

-

3

+Cl₂═2H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

H₂O+

SO

2

-

3

+Cl₂═2H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

．