針對(duì)下列平衡體系回答問題：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。
| 條件 | 移動(dòng)方向 | H+濃度 | pH | Fe3+ 水解程度 |
| 升溫 |
向右移動(dòng) 向右移動(dòng)
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增大 增大
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減小 減小
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增大 增大
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| 通HCl（g） |
向左移動(dòng) 向左移動(dòng)
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增大 增大
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減小 減小
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減小 減小
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| 加H2O |
向右移動(dòng) 向右移動(dòng)
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減小 減小
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增大 增大
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增大 增大
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| 加FeCl3 |
向右移動(dòng) 向右移動(dòng)
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增大 增大
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減小 減小
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減小 減小
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| 加NaOH（s）（不考慮T變） |
向右移動(dòng) 向右移動(dòng)
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減小 減小
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增大 增大
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增大 增大
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【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素．
【答案】向右移動(dòng)；增大；減?。辉龃?；向左移動(dòng)；增大；減小；減小；向右移動(dòng)；減??；增大；增大；向右移動(dòng)；增大；減?。粶p??；向右移動(dòng)；減??；增大；增大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：60引用：1難度：0.5
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1．濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈性，其水解的離子方程式為．
在配制氯化銨溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液pH會(huì)．（填“增大”“減小”或“不變”）發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.3 -
2．將硫酸銨溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2，應(yīng)當(dāng)采取的措施是（ ）
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.9
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