如表列出了a-g7種短周期元素在周期表中的位置：
（1）b、g元素分別為：b NN，g ClCl（填元素符號(hào)）元素c在周期表中的位置是 第2周期第VIA族第2周期第VIA族。
（2）元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是 Al3Al3（填離子符號(hào)）。
（3）由a、b、g形成的常見離子化合物的電子式為 
。
（4）d與a可以形成一種野外生氫劑，寫出該生氫劑與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（5）下列事實(shí)不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強(qiáng)的是 DD。
A．將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生
B．化合物fg2中，g的化合價(jià)為-1價(jià)
C．f與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，g與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)
D．g的氫化物可以制出f的氫化物
（6）a可以分別與b、c形成電子數(shù)為18的分子，常溫下均為液態(tài)，寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成b的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2H2O2=N2+4H2O。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】N；Cl；第2周期第VIA族；Al3；；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O
；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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