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菁優(yōu)網(wǎng)工業(yè)廢水中含重金屬離子,課通過化學(xué)沉淀法將其除去,T℃時,Ag2S與PbS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列說法不正確的是( ?。?/h1>

【考點】沉淀溶解平衡
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:17引用:4難度:0.6
相似題
  • 1.已知①相同溫度下:Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2];②電離出S2-的能力:FeS>H2S>CuS.則下列離子方程式錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/28 23:0:1組卷:169引用:6難度:0.7
  • 2.常溫下,CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示,已知:pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù);離子濃度≤10-5mol?L-1時認(rèn)為其沉淀完全。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/295/0e142141.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    發(fā)布:2024/10/28 7:30:2組卷:226引用:3難度:0.5
  • 3.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽.已知:
    SrSO4(s)═Sr2+(aq)+
    SO
    2
    -
    4
    (aq)  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3(s)═Sr2+(aq)+
    CO
    2
    -
    3
    (aq)  Ksp=2.5×10-9
    (1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
     
    ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    (填具體數(shù)值);
    (2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大
    CO
    2
    -
    3
    的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率.判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
    ①升高溫度,平衡常數(shù)K將
     
    ;
    ②增大
    CO
    2
    -
    3
    的濃度,平衡常數(shù)K將
     
    ;
    (3)上述過程達(dá)到平衡后,
    SO
    2
    -
    4
    的濃度為5×10-3,則
    CO
    2
    -
    3
    的濃度為
     
    ;
    (4)將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:39引用:1難度:0.5
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