計算題：
（1）已知斷開或形成1molH-H鍵、1molBr-Br鍵、1molH-Br鍵的能量變化分別為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應生成1molHBr需放出能量51.551.5kJ；
（2）如圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下表。
| a.電流計指針偏轉(zhuǎn) |
| b.Cu極有H2產(chǎn)生 |
| c.H+向負極移動 |
| d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu |
ab
ab
（填序號）。②請寫出該電池的負極反應式
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
。③若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為
1
1
g.【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】51.5；ab；Zn-2e-=Zn2+；1
【解答】
【點評】
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