CH₄—CO₂催化重整可以得到合成氣（CO和H₂），還可以減少溫室氣體的排放，該反應為：CH₄（g）+CO₂（g）
催化劑
2CO（g）+2H₂（g）。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化劑進行重整反應，5min時達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L。
回答下列問題：
（1）0～5min時間內用H₂表示的化學反應速率為
0.1
0.1
mol/（L?min）。
（2）達平衡時CH₄的物質的量分數(shù)為
37.5%
37.5%
，CO₂的轉化率是
50%
50%
。
（3）反應前后混合氣體的壓強之比為
3：4
3：4
。
（4）為了加快反應速率，可采取什么措施
升高溫度
升高溫度
（任意一條）。
（5）下列能表示該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
。
A.v_逆（CH₄）=2v_正（CO）
B.CO₂的濃度保持恒定
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.混合氣體密度保持不變
（6）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該燃料電池的負極的電極反應為：
CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
。

【答案】0.1；37.5%；50%；3：4；升高溫度；BC；CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5

相似題

1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　　）

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．反應CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應至平衡，則HCOOH（g）體積分數(shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0