實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼（N₂H₄?H₂O）為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：
資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO₃是一種氧化劑。
（1）水合肼制備原理：NaClO+2NH₃=N₂H₄?H₂O+NaCl。
①用如圖所示裝置制取水合肼，其連接順序為

fabcde

fabcde

（按氣流方向，用小寫字母表示）。

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向裝置B的三口燒瓶中緩慢滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由：

過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率

過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率

。
（2）碘化鈉的制備
ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，打開恒溫磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)完全；
ⅱ.繼續(xù)加入稍過量的N₂H₄?H₂O，還原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中含有的氣體；
ⅲ.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；
ⅳ.將步驟ⅲ中分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。
①步驟ⅰ反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

無固體殘留且溶液接近無色

無固體殘留且溶液接近無色

。
②步驟ⅱ中

IO

-

3

參與反應(yīng)的離子方程式為

3N₂H₄?H₂O+2

IO

-

3

=2I^-+3N₂↑+9H₂O

3N₂H₄?H₂O+2

IO

-

3

=2I^-+3N₂↑+9H₂O

。
③步驟ⅲ中將溶液與活性炭分離的方法是

趁熱過濾

趁熱過濾

。
④本次實驗的產(chǎn)率為

80%

80%

。實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是

水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)

水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)

。
⑤某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO₃雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，由此得出NaI中含有NaIO₃雜質(zhì)。請評價該實驗結(jié)論的合理性：

不合理

不合理

（填寫“合理”或“不合理”），

可能是I^-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I₂而使淀粉變藍(lán)

可能是I^-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I₂而使淀粉變藍(lán)

。（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）