當(dāng)前位置：人教版選修4《第4章電化學(xué)基礎(chǔ)》2011年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學(xué)）> 試題詳情

（化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)）
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al₂O₃
750
-
970
o
C
通電
，
N
a
3
AI
F
6
4Al+3O₂
請(qǐng)回答下列問題：
（1）冰晶石（Na₃AIF₆）的作用是
降低Al₂O₃的熔化溫度
降低Al₂O₃的熔化溫度
．
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
（填“上層”或“下層”）．
（3）陰極和陽極均由
碳棒（或石墨）
碳棒（或石墨）
材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）．
（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
c
c
（填代號(hào)）．
a.冰晶石　　　　b.氧化鋁　　　　c.鋁錠　　　　d.硫酸鋁．

【考點(diǎn)】工業(yè)制金屬鋁．

【答案】降低Al₂O₃的熔化溫度；下層；碳棒（或石墨）；陽極；c

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：231引用：3難度：0.3

相似題

1．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO₂在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為

，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為

。
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N₂反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH₄Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1483引用：21難度：0.5
解析
2．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量SiO₂、FeO?xFe₂O₃等雜質(zhì)）制取鋁的一種工藝流程示意圖如圖：

已知：Al₂O₃+Na₂CO₃
△

2NaAlO₂+CO₂↑
（1）“焙燒”步驟中，不能使用陶瓷坩堝的原因是

；
（2）“濾渣1”中的主要金屬元素為

；“濾渣2”成分的化學(xué)式為

；不能用二氧化碳代替硫酸溶液的原因是

；
（3）寫出向“濾液2”滴加氨水至過量的主要的離子反應(yīng)方程式

；
（4）寫出工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式

；
（5）若現(xiàn)在有a t鋁土礦，其中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%，最終制得鋁錠b kg,則該流程的產(chǎn)率為

%（用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果需化簡）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：344引用：2難度：0.6
解析
3．以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含少量SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO₂在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO₄?nH₂O）沉淀]。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式

。
（2）溶液a中加入NaHCO₃后，生成沉淀的離子方程式為

。
（3）有人考慮用熔融態(tài)AlCl₃電解制備鋁，你覺得是否可行？請(qǐng)說明理由：

。
（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開K₂，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生NH₃．打開K₁，通入N₂一段時(shí)間。

①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
②實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是

。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：131引用：3難度：0.7
解析

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