硒是人體微量元素，是人體多種酶的活性中心，在人體中起到抵御疾病、防止衰老、增強機體免疫等作用。最近清華大學(xué)許華平教授課題組開發(fā)了一種具有H2O2響應(yīng)的含硒硒鍵（-Se-Se-）的高分子，用于腫瘤的CO/化療增敏/抗血管生成協(xié)同治療?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Se的核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p4。
（2）環(huán)狀Se8（
）分子中Se的軌道雜化類型為 sp3sp3。Se8熔點和沸點要比SO2的熔點和沸點高很多，主要原因是 Se8和SO2都為分子晶體，Se8的相對分子質(zhì)量比SO2大，Se8的分子間作用力比SO2大，Se8和SO2都為分子晶體，Se8的相對分子質(zhì)量比SO2大，Se8的分子間作用力比SO2大，。
（3）元素N、O、S的電負(fù)性由大到小的順序為 O＞N＞SO＞N＞S。
（4）在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學(xué)鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵（或大π鍵，如苯中存在π66）。下列分子中存在離域π鍵的是 ①③①③（填序號）。
①
②H2Se
③SeO2
④H2O2
（5）MnSe晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（其中白色小球代表Se,黑色小球代表Mn）。
①Se的堆積方式為 面心立方最密堆積面心立方最密堆積。
②若該晶體的密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a位置Se與b位置Mn核間的距離為 34×34×（55+79）ρNA×101034×34×（55+79）ρNA×1010pm（列出計算式即可）。
③圖2是MnSe晶胞的俯視投影圖，其中Mn的投影是 ④⑤⑨⑩，④⑤⑨⑩，（填標(biāo)號）。
3
4
×
3
4
×
（
55
+
79
）
ρ
N
A
×
1
0
10
3
4
×
3
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（
55
+
79
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ρ
N
A
×
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10
【答案】[Ar]3d104s24p4；sp3；Se8和SO2都為分子晶體，Se8的相對分子質(zhì)量比SO2大，Se8的分子間作用力比SO2大，；O＞N＞S；①③；面心立方最密堆積；；④⑤⑨⑩，
3
4
×
3
4
×
（
55
+
79
）
ρ
N
A
×
1
0
10
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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