中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖1。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應(yīng)的選擇性。
（1）催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。
| 助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率 （%） |
各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%） | ||
| C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
| Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
| K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
| Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
K
K
助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是：降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響
降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響
；②下列說法正確的是
ac
ac
：a.第ⅰ步反應(yīng)為：CO2+H2?CO+H2O
b.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
c.Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的△H減小
d.添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
（2）2018年，強(qiáng)堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。
①b極接的是太陽能電池的
正
正
極；②已知PTFE浸泡了飽和KC1溶液，請寫出陰極的電極反應(yīng)
2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
。【考點】催化劑的作用；原電池與電解池的綜合．
【答案】K；降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響；ac；正；2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.4
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發(fā)布：2024/12/12 4:0:1組卷：85引用：2難度：0.7 -
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②I2（g）+2H2O（l）+SO2（g）=（aq）+4H+（aq）+2I-（aq）ΔH＜0；SO2-4
已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過程中能量變化的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/5 19:0:1組卷：56引用：1難度：0.7
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