“物質的量”是聯(lián)系宏觀物質與微觀粒子的“橋梁”。NA表示阿伏加德羅常數(shù)。試回答下列問題：
（1）49gH2SO4的物質的量是 0.50.5mol,含有 1.204×1024或2NA1.204×1024或2NA個O原子，與 4040克NaOH恰好完全中和。
（2）等質量的O2和O3，它們的物質的量之比為 3：23：2，所含分子數(shù)之比為 3：23：2，所含原子數(shù)之比為 1：11：1。
（3）等物質的量的SO2和SO3的質量之比為 4：54：5。
（4）0.1molNH3中所含質子數(shù)與 1.81.8克H2O中所含電子數(shù)相等。
（5）已知82gA（NO3）2中含有6.02×1023個NO-3，則該A的摩爾質量為 40g/mol40g/mol。
N
O
-
3
【考點】物質的量的相關計算．
【答案】0.5；1.204×1024或2NA；40；3：2；3：2；1：1；4：5；1.8；40g/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/14 7:0:2組卷：106引用：2難度：0.9
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
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3．回答下列問題。
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（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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