CH₄既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。以CO₂、H₂為原料合成CH₄涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
常溫常壓下，H₂（g）和CH₄（g）的摩爾燃燒焓分別為-285.8kJ/mol和-890.3kJ/mol；H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ?mol^-1
（1）△H₁=

-164.9

-164.9

kJ/mol。
（2）一定條件下，向恒容密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH₄（g）為amol,H₂O（g）為bmol,則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為

b

（

b

-

2

a

）

（

1

+

a

-

b

）

（

3

-

2

a

-

b

）

b

（

b

-

2

a

）

（

1

+

a

-

b

）

（

3

-

2

a

-

b

）

。（用含a、b的代數(shù)式表示）
（3）n（H₂）：n（CO₂）=4：1的混合氣體充入反應(yīng)器中，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

v_正～c（CO₂）200～550℃時，CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是

△H₁＜0，△H₂＞0，溫度升高時，反應(yīng)Ⅰ向左移動使CO₂增加的量比反應(yīng)Ⅱ向右移動使CO₂減少的量多

△H₁＜0，△H₂＞0，溫度升高時，反應(yīng)Ⅰ向左移動使CO₂增加的量比反應(yīng)Ⅱ向右移動使CO₂減少的量多

。反應(yīng)器中應(yīng)選擇適宜的溫度是

200℃

200℃

。
（4）為探究CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol/L CO₂與H₂。平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v_正=c（CO₂）和v_逆=c（H₂O）。

則與曲線v_正=c（CO₂）相對應(yīng)的是圖中曲線

乙

乙

（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)

增大

增大

（填“增大”或“減小”），則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為

D

D

（填字母，下同），曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為

M

M

。