鋁是現(xiàn)今人類(lèi)生產(chǎn)生活中使用廣泛性?xún)H次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“鋁土礦”為原料來(lái)冶煉金屬鋁。已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃（其中含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）。為了檢測(cè)某鋁土礦樣中Al₂O₃的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取礦樣10.0g加入過(guò)量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過(guò)濾棄去不溶殘?jiān)?br />②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol?L^-1的NaOH溶液，得到如下圖曲線所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出滴加NaOH溶液24mL至30mL段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）最后所得不溶于NaOH的沉淀的化學(xué)式及其物質(zhì)的量分別為

Fe（OH）₃；2.0×10^-3mol

Fe（OH）₃；2.0×10^-3mol

。
（3）該鋁土礦樣中Al₂O₃的質(zhì)量百分含量為

61.2%

61.2%

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（4）工業(yè)上制取金屬鋁的化學(xué)原理可表示為：2Al₂O₃（熔融）

電解

4Al+3O₂↑．用10.0t鋁土礦提純所得的Al₂O₃（提純過(guò)程的損耗不計(jì)算）進(jìn)行電解，理論上最多可制得金屬鋁

3.24

3.24

t,假定Al₂O₃在熔融狀態(tài)完全電離為Al³⁺和O^2-則電解過(guò)程的陽(yáng)極反應(yīng)式為

2O^2--4e^-═O₂↑

2O^2--4e^-═O₂↑

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