二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)法，其綜合利用是研究的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=

+206.1

+206.1

kJ?mol^-1。
（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1molCO₂、3molH₂，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對(duì)平衡體系中CO₂、CO、CH₄的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，其中CO和CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。

A．CO₂的消耗速率和CH₄的消耗速率相等
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②圖中表示1MPa時(shí)CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是

a

a

（填字母），理由是

反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，CH₄物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，CH₄物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

；550℃條件下，tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為

12

17

V

12

17

V

L，反應(yīng)Ⅱ的K_p=

32

7

32

7

。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）一種從高爐氣回收CO₂制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：

①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時(shí)，此時(shí)該溶液中

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=

4

4

[已知：該溫度下K_a1（H₂CO₃）=5.0×10^-7mol?L^-1，K_a2（H₂CO₃）=5.0×10^-11mol?L^-1]。
②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將CO₂電催化還原為HCOOH，電解過(guò)程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mole^-時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加

25.2

25.2

g[B的電解效率=

n

（

生產(chǎn)

B

所用的電子

）

n

（

通過(guò)電極的電子

）

]。