（1）實驗測得常溫下16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1

。
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=akJ?mol^-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ?mol-1）	436	391	945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值

93

93

。
（3）用蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：
C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂=-571.6kJ?mol^-1，
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-2599kJ?mol^-1，
請寫出由C（s,石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的熱化學方程式：

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ?mol^-1

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ?mol^-1

。
（4）某金屬氧化物的化學式為M₂O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M₂O的相對分子質(zhì)量為62，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為

12

12

。