金屬元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。
（1）錳元素在周期表中的位置是 第四周期第VIIB族第四周期第VIIB族，基態(tài)錳原子的最外層電子排布式為 4s24s2。
（2）六羰基鉻[Cr（CO）6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr（CO）6 的晶體類型是 分子晶體分子晶體，
Cr（CO）6中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 1：11：1。
（3）[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是 直線形直線形。
（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量（用△表示），它與中心離子的結(jié)構、電荷、配體有關。試判斷分裂能△[Fe（H2O）6]2+＜＜△[Fe（H2O）6]3+ （填＜”或“=”），理由是 Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多，吸引電子能力更強；Fe3+的3d達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構，F(xiàn)e2+的3d未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多，吸引電子能力更強；Fe3+的3d達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構，F(xiàn)e2+的3d未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構。
（5）已知Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式如下。
Pb（CH2CH3）4在晶體結(jié)構中的配位數(shù)是 1212。設阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，Pb（CH2CH3）4 的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則Pb（CH2CH3）4晶體的密度是 4M×10213NAa2b4M×10213NAa2bg/cm3 （列出計算式即可）。
4
M
×
10
21
3
N
A
a
2
b
4
M
×
10
21
3
N
A
a
2
b
【答案】第四周期第VIIB族；4s2；分子晶體；1：1；直線形；＜；Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多，吸引電子能力更強；Fe3+的3d達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構，F(xiàn)e2+的3d未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構；12；
4
M
×
10
21
3
N
A
a
2
b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：3難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結(jié)構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關晶體的結(jié)構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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