如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：?
（1）甲裝置中通入 CH4CH4一極是負極。
（2）乙中X是 陽陽（陰、陽）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后 FeFe電極（填Fe或C）附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因 在鐵電極：2H++2e-=H2↑，氫氧根濃度不斷增大，c（OH-）＞c（H+），使得酚酞溶液變紅在鐵電極：2H++2e-=H2↑，氫氧根濃度不斷增大，c（OH-）＞c（H+），使得酚酞溶液變紅。
（3）若在標準狀況下，有4.48L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為 0.4mol0.4mol。
（4）若丙裝置中a、b電極均為Cu,則丙池電解的總反應離子方程式是 Cu+2Ag+ 通電 2Ag+Cu2+Cu+2Ag+ 通電 2Ag+Cu2+。
（5）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO-3的原理如圖所示：
Ag-Pt電極上的電極反應式為 2NO-3+10e-+12H+=N2↑+6H2O2NO-3+10e-+12H+=N2↑+6H2O。
通電
通電
N
O
-
3
NO
-
3
NO
-
3
【答案】CH4；陽；Fe；在鐵電極：2H++2e-=H2↑，氫氧根濃度不斷增大，c（OH-）＞c（H+），使得酚酞溶液變紅；0.4mol；Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+；2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
通電
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：14引用：1難度：0.5
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