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研究氮的氧化物解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
Ⅰ.（1）已知反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）ΔH=-163kJ?mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則2molN2O（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為
2225
2225
kJ。
（2）實(shí)驗(yàn)1：在t℃時，無催化劑的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）起始壓強(qiáng)為p0的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c（N2O）/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010
①在0～30min 時段，反應(yīng)速率v（O2）為
5×10-4
5×10-4
mol?L-1?min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.250mol?L-1，則反應(yīng)至50min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=
20%
20%
。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.250mol?L-1）
=
=
v（c0=0.100mol?L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
（用p0表示，列計算式即可）。
④在t℃時，不同催化劑下產(chǎn)生氧氣的體積V（O2）與分解時間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
CD
CD
。
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A.其他條件不變時，增大N2O的濃度，提高了單位體積N2O的活化分子數(shù)，N2O的分解速率加快
B.保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的體積，N2O分解的速率加快
C.由圖可知，Catl催化效率最高
D.其他條件相同時，Catl催化分解N2O的活化能比用Cat4催化分解N2O的活化能小。
⑤不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1
＞
＞
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
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Ⅱ.科學(xué)家利用反應(yīng)對汽車尾氣進(jìn)行無害化處理，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO+2NO?2CO2+N2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖所示，圖中起始投料比m=
n
（
NO
）
n
（
CO
）
。
（1）圖中m1與m2大小關(guān)系是
m1＞m2
m1＞m2
。
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（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是
Ka＞Kb=Kc
Ka＞Kb=Kc
。
（3）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)?
溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．
【答案】2225；5×10-4；20%；=；
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
；CD；＞；m1＞m2；Ka＞Kb=Kc；溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．甲醇CH3OH是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
    （1）已知
    甲醉脫水反應(yīng)Ⅰ2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應(yīng)Ⅱ2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應(yīng)ⅢC2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
    ①屬于吸熱反應(yīng)的是
     
    （填羅馬數(shù)字）。
    ②反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)物具有的總能量
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。
    ③反應(yīng)Ⅱ的△S
     
    0（填“＞”或“=”或者“＜”），該反應(yīng)
     
    在任意溫度下自發(fā)（填“能或“不能”）。
    ④則乙烯氣相直接水合反應(yīng)
    C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=
     
    kJ?mol-1。
    （2）合成CH3OH的一種反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。一定條件下，將1molCO和2molH2在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)。經(jīng)過2 min反應(yīng)生成了amolCH3OH（反應(yīng)前后體積不變）
    ①此時CO的濃度為
     
    mol/L。
    ②2min內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的速率為v（H2）=
     
    mol（L?min）。
    ③升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)為
     
    （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
    一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     
    。
    A.CO、C2H5OH的濃度相等
    B.2v（CO）=v（H2）
    C.混合氣體的密度保持不變
    D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5

  • 2．（1）已知：
    甲醇脫水反應(yīng)   2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應(yīng)  2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應(yīng)  C2H5OH （g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
     
    。
    （2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）。
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    若p2=8.0MPa,列式計算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=
     
    （用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
    （3）以乙烯為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
    ①若KOH溶液足量，則負(fù)極的電極反應(yīng)式
     
    。
    ②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.75mol,當(dāng)有0.25mol乙烯參與反應(yīng)時（假設(shè)電解質(zhì)溶液體積變化忽略不計），則反應(yīng)后電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.6

  • 3．（1）煤氣化制合成氣（CO 和 H2）
    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=131.3 kJ?mol-1
    C（s）+2H2 O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=90 kJ?mol-1
    則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
     

    （1）由合成氣制甲醇
    合成氣 CO 和H2 在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0。
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    ①在容積均為 V L 的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中分別充入 a mol CO 和 2a mol H2，四個容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3、T4 且恒定不變。在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)進(jìn)行到 t min 時H2 的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則T3 溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
     
    （用 a、V 表示）
    ②如圖2反映的是在T3 溫度下，反應(yīng)進(jìn)行 t min 后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物初始投料比
    c
    （
    CO
    ）
    c
    （
    H
    2
    ）
      的關(guān)系，請畫出T4 溫度下的變化趨勢曲線。
    ③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為測定恒溫恒壓條件下反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可作
    為判斷依據(jù)的是
     

    A．管道內(nèi)氣體密度保持不變B．CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
    C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．c（H2）=2c（CH3OH）
    （3）由甲醇制烯烴
    主反應(yīng)：2CH3OH?C2H4+2H2Oi；3CH3OH?C3H6+3H2Oii
    副反應(yīng)：2CH3OH?CH3OCH3+H2Oiii
    某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為 400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1 和 Cat.2），以恒定的流速通入 CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制烯烴的對比研究，得到如圖3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
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    由圖象可知，使用 Cat.2 反應(yīng) 2 h 后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是（結(jié)合碰撞理論解釋）
     

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：43引用：2難度：0.3
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