當前位置： 2022-2023學年四川省自貢市九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

某興趣小組探究鎂條與稀鹽酸的反應。
（1）興趣小組的同學將打磨后的鎂條放入裝有稀鹽酸的試管中，試管發(fā)燙，說明該反應會
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）熱量；一段時間后小組同學發(fā)現有“灰白色沉淀”產生的異常現象。
【提出問題】
灰白色沉淀可能含有什么物質？
【查閱資料】
Mg（OH）₂不溶于水，受熱分解生成MgO和H₂O；堿式氯化鎂Mg（OH）Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；HCl氣體溶于水后其性質和碳酸類似。
【提出假設】
甲同學對灰白色沉淀中可能含有的物質提出四種猜想：
猜想一：可能有Mg
猜想二：可能有Mg（OH）Cl
猜想三：可能有MgCO₃
猜想四：Mg（OH）₂
（2）乙同學經過理論分析后得出了猜想
三
三
不成立的正確結論。
【實驗探究】
（3）丙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。

序號實驗操作實驗現象實驗結論

實驗一向試管①中加入適量稀鹽酸沉淀消失，無氣泡產生 ①猜想
一
一
不成立

實驗二加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口 ②濾紙條
變紅色
變紅色
猜想二成立

實驗三加熱試管③，將產生的氣體通過變色硅膠變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色 ③猜想
四
四
成立

【分析拓展】
（4）堿式氯化鎂中氯元素化合價為
-1
-1
價，堿式氯化鎂分解產生HCl氣體的化學方程式為
Mg（OH）Cl
△

MgO+HCl↑
Mg（OH）Cl
△

MgO+HCl↑
。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質；有關元素化合價的計算．

【答案】放出；三；一；變紅色；四；-1；Mg（OH）Cl

△

MgO+HCl↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14難度：0.4

相似題

1．生石灰的化學式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現固體顆粒黏在一起成為塊狀。
（1）根據所學可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）₂、

中的一種或幾種。
（2）對確定其組成，進行了下列實驗：
實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入

氣體，發(fā)現濾液變渾出。
實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現固體全部溶解。并有氣泡產生。
（3）同學們經過討論，認為溶液中一定含有Ca（OH）₂，樣品中不一定含有Ca（OH）₂。理由可用化學方程式表示為

。
（4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）₂的存在，選用下列物質中的

也可達到實驗目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4
解析
2．乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件．現在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產物進行探究．
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？
【假設與猜想】猜想：①一定有

；②可能有一氧化碳．
【實驗設計】根據上述兩種物質的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內壁附著有

的大燒杯，觀察現象．
（2）將乙炔燃燒的產物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）

．
【證據與結論】
實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著的

，則猜想①成立．反應的化學方程式為：

．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1
解析
3．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組對一些含鈣的物質進行探究。
【溫故知新】
（1）在①CaCO₃、②CaO、③Ca（OH）₂三種物質中能作為補鈣劑的有

（填序號）。
（2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是

（用化學方程式表示）。
【提出問題】
興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO₂，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
【查閱資料】
a.CO₂過量時，CaCO₃沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO₃）₂；
b.Ca（HCO₃）₂
△

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
c.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl不溶于稀硝酸。
【進行實驗】
（3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到

，證明溶液中沒有Ca（HCO₃）₂。
②用原藥品繼續(xù)制取 CO₂，將氣體通入盛有

溶液的試管中，再加稀硝酸，產生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是

。
【交流討論】
（4）若要收集到純凈、干燥的CO₂，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和

。
【拓展延伸】
（5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），與水反應生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為C₂H₂）和一種常見的堿，請寫出上述反應的化學方程式

將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?

色。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5
解析

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序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	向試管①中加入適量稀鹽酸	沉淀消失，無氣泡產生	①猜想一一不成立
實驗二	加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口	②濾紙條變紅色變紅色	猜想二成立
實驗三	加熱試管③，將產生的氣體通過變色硅膠	變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色	③猜想四四成立