X、Y、Z、W、Q為前四周期元素，原子序數依次增大。X元素核外L層只有一個空軌道；Y元素的L層有三個未成對電子；Z的單質是常溫下為黃色固體，難溶于水，易溶于CS2；W元素是人體中含量最多的金屬元素；Q元素M層全滿且N層只有1個電子。
（1）寫出基態(tài)W原子的電子排布式 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
（2）Q元素位于第 四四周期第 IBIB族。
（3）WXY2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，WXY2的電子式是 
，W、X、Y三種元素的電負性由大到小順序是 N＞C＞CaN＞C＞Ca（寫元素符號）.
（4）如圖1，Z單質分子的結構，其分子式為 S8S8，Z原子的雜化方式為 sp3sp3。
①其單質難溶于水，易溶于CS2的原因為 S8是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水S8是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水。
②其熔沸點要比SO2的熔沸點高很多，主要原因為 二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對分子質量增大而增大，S8相對分子質量大，分子間范德華力強二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對分子質量增大而增大，S8相對分子質量大，分子間范德華力強。
（5）WX2俗稱電石，與水反應可以生成強堿以及一直線形有機物，寫出該反應的化學方程式 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑。
（6）Q與鎳元素合金的立方晶胞結構如圖2所示。
①在該晶胞中鎳原子與Q原子的數量比為 1：31：3。
②若該晶胞的棱長為anm,ρ=59+64×3NA（a×10-7）359+64×3NA（a×10-7）3 g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數，列出計算式）
59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；四；IB；；N＞C＞Ca；S8；sp3；S8是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水；二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對分子質量增大而增大，S8相對分子質量大，分子間范德華力強；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；1：3；
；N＞C＞Ca；S8；sp3；S8是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水；二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對分子質量增大而增大，S8相對分子質量大，分子間范德華力強；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；1：3；59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：102難度：0.4
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
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②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5