當前位置： 2022年廣東省河源市龍川縣中考化學模擬試卷（一）> 試題詳情

MgSO₄?7H₂O是一種重要的化工原料。某工廠擬用一種鎂礦石（主要成分為MgCO₃，還含有少量SiO₂和FeCO₃）為原料制備MgSO₄?7H₂O，依據(jù)MCO₃（M代表金屬）能與H₂SO₄反應轉化為MSO₄和CO₂的反應原理及其它相關原理設計了如圖主要流程：

已知：SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）鎂礦石在加入“過量稀硫酸”前要粉碎，目的是
增大接觸面積，使反應充分進行
增大接觸面積，使反應充分進行
，鎂礦石的主要成分溶于稀硫酸的化學方程式為
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
。
（2）實驗室若進行“操作a”，需要用到的鐵質(zhì)儀器是
鐵架臺
鐵架臺
。
（3）進入“溶液A”中的含鐵雜質(zhì)的名稱是
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
，加入H₂O₂溶液后，它與過量硫酸一同被轉化為Fe₂（SO₄）₃，該反應的化學方程式為
2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
。
（4）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是
+3
+3
。
（5）流程采用“加MgO調(diào)節(jié)pH”，目的是使Fe³⁺轉化為沉淀。
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是
氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉
氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉
。

【考點】物質(zhì)的相互轉化和制備；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；酸的化學性質(zhì)．

【答案】增大接觸面積，使反應充分進行；MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑；鐵架臺；硫酸亞鐵；2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；+3；不可以；氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：129引用：2難度：0.5

相似題

1．某工廠用硫酸來溶解含有銅、鋅的氧化物的工業(yè)廢料，變廢為寶。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

，Zn→Cu的化學方程式為

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質(zhì)Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質(zhì)Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
3．碳酸鋇（化學式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當前社會大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應。
②氧化鋇BaO與水反應生成相應的堿
③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無機酸和碳酸鹽，同時又帶來設備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應的化學方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應的化學方程式

；該反應屬于

反應（填寫基本反應類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析

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