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已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
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（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
。
（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
?；瘜W(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
。
（4）列出A的一種重要用途
供氧劑（或漂白劑）
供氧劑（或漂白劑）
。
（5）反應(yīng)①的離子方程式為
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
。
（6）②加足量T的目的
使Fe3+全部還原為Fe2+
使Fe3+全部還原為Fe2+
。

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】Na2O2；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧劑（或漂白劑）；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；使Fe3+全部還原為Fe2+
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強(qiáng)酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
    （1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
    ①寫出C的化學(xué)式：
     
    ．
    ②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式
     
    ．
    （2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則
    ①寫出A的電子式：
     
    ，C分子的空間構(gòu)型為
     
    ．
    ②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：
     
    ．
    ③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3

  • 2．已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
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    請回答：
    （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
     
    ，工業(yè)上利用此反應(yīng)原理還可以冶煉的金屬為
     
    （填選項(xiàng)字母）．A．銅   B．銀    C．鈉    D．鎂
    （2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
     
    ，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
     
    NA．
    （3）反應(yīng)Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應(yīng)的離子方程式
     
    ，欲檢驗(yàn)丁的水溶液中金屬陽離子，需進(jìn)行的操作為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.3

  • 3．已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
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    （1）寫出B的電子式
     

    （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    ①在A溶液中加入M：
     

    ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：
     

    （3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     

    （4）第三周期中，正負(fù)化合價(jià)之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式：
     
    ；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．
    （5）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1
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