磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來能源領(lǐng)域——“人造太陽”計(jì)劃中有重要作用，以氯磷灰石（主要成分為Ca5（PO4）3Cl,還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖1所示：
（1）已知“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5（PO4）3Cl+5H2SO4（濃）═5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的 強(qiáng)酸強(qiáng)酸性和 難揮發(fā)難揮發(fā)性。
（2）如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時(shí)不能使用玻璃容器，原因是 生成HF，而HF會與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成HF，而HF會與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)。
（3）常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，則常溫下KH2PO4水溶液顯 酸性酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”）；將磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 DEDE。
A．H3PO4+CO2-3═HCO-3+H2PO-4
B．2H3PO4+CO2-3═CO2↑+2H2PO-4+H2O
C．H3PO4+2CO2-3═2HCO-3+HPO2-4
D．H3PO4+3CO2-3═3HCO-3+PO3-4
E．H3PO4+CO2-3═CO2↑+HPO2-4+H2O
（4）KH2PO4可以通過如圖2所示裝置電解制備：
則陰極的電極反應(yīng)式為 2H++2eˉ=H2↑2H++2eˉ=H2↑。假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有NA個(gè)K+通過交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為 112.5112.5g。
CO
2
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3
HCO
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3
PO
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4
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】強(qiáng)酸；難揮發(fā)；生成HF，而HF會與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)；酸性；DE；2H++2eˉ=H2↑；112.5
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5