如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：
（1）若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑；反應進行一段時間后溶液C的pH將 升高升高。（填“升高”、“降低”或“基本不變”）
（2）若需將反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為 CuCu，B（正極）極材料為 石墨石墨；溶液C為 FeCl3溶液FeCl3溶液。
（3）若C為CuCl2溶液，Zn是 負負極，Cu極發(fā)生 還原還原反應，電極反應式為 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu反應過程溶液中c（Cu2+） 變小變小。（填“變大”、“變小”或“不變”）
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-═H2↑；升高；Cu；石墨；FeCl3溶液；負；還原；Cu2++2e-=Cu；變小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：2難度：0.8
