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已知X、Y、Z、W是四種短周期主族元素且均為非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,在常溫下,X、Z、W的單質(zhì)均為無(wú)色氣體,Y的單質(zhì)為固體且Y的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。
(1)X:
H
H
,Z:
N
N
,W:
O
O
(填元素符號(hào))。
(2)工業(yè)上常用X2和Z2來(lái)合成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
(注明反應(yīng)條件),E的結(jié)構(gòu)式為
菁優(yōu)網(wǎng)
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?;衔顴在催化劑存在的條件下,可與化合物ZW2反應(yīng)生成環(huán)境友好型物質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3:4
3:4
。
(3)這四種元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3(按X、Y、Z、W的順序)的化合物,請(qǐng)寫出該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)的離子方程式:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
。
(4)將9g Y的單質(zhì)在足量W的單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L 1mol?L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質(zhì)為
0.25mol Na2CO3、0.5mol NaHCO3
0.25mol Na2CO3、0.5mol NaHCO3
(填化學(xué)式)。
【答案】H;N;O;N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3;菁優(yōu)網(wǎng);3:4;NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-;0.25mol Na2CO3、0.5mol NaHCO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子,C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同,E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),試回答下列問(wèn)題:
    (1)E在元素周期表中的位置是
     
    。
    (2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是
     
    。
    (3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    (用離子符號(hào)表示)。
    (4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的
     
    (填名稱)相似,能溶于氫氧化鈉溶液,請(qǐng)寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (5)A、C、D可形成多種二元化合物,下列說(shuō)法不正確的
     
    (填字母)。
    A.A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵
    B.A、D可形成離子化合物
    C.D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
    D.D2C和D2C2均能溶于A2C,并發(fā)生化合反應(yīng)
    (6)能說(shuō)明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是
     
    (填序號(hào))。
    ①F的最高價(jià)氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
    ②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
    ③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl-易被氧化
    ④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
    ⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
    發(fā)布:2024/10/24 1:0:4組卷:90引用:2難度:0.7
  • 2.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,信息如下表。
    元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
    X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
    Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
    Z 短周期元素中原子半徑最大
    W 其氧化物是兩性氧化物
    Q 同周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
    (1)元素Y在元素周期表中的位置是
     
    。
    (2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
     
    。
    (3)Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
     
    (用離子符號(hào)表示)。
    (4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    已知:H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
    ①M(fèi)為
     
    (填化學(xué)式),其作用是
     
    。
    ②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (5)元素Z與W相比,金屬性較弱的是
     
    (填元素名稱),請(qǐng)寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)
     
    (列舉一條)。
    發(fā)布:2024/10/12 2:0:2組卷:27引用:3難度:0.7
  • 3.物質(zhì)所表現(xiàn)出來(lái)的宏觀性質(zhì),都有相應(yīng)的微觀本質(zhì)原因。宏觀辨識(shí)與微觀探析是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的兩個(gè)視角。
    (1)2022年6月,由來(lái)自德國(guó)、日本、美國(guó)和中國(guó)等國(guó)的科學(xué)家組成的國(guó)際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成,則其質(zhì)量數(shù)為
     
    。
    A.1
    B.2
    C.4
    D.8
    (2)現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素,另有四根火柴棒表示化學(xué)鍵,可以搭建的有機(jī)分子(每一根火柴只能代表一根化學(xué)鍵且所有橡皮泥都使用)是
     
    。
    A.甲烷
    B.甲醇
    C.甲酸
    D.甲醛
    (3)常溫常壓下,下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是
     
    。(雙選)
    A.2.24LN2和2.24LHe所含的原子數(shù)
    B.28g28Si和28g14N中所含的中子數(shù)
    C.1mol SO2和2mol O2的密度
    D.0.1mol?L-1H2SO4和0.1mol?L-1CH3COOH的c(H+
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    (4)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:
    ①若加入催化劑,則b
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH
     
    。
    ②根據(jù)圖像,該反應(yīng)ΔH=
     
    (用含a、b的代數(shù)式表示)。
    (5)a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
    元素符號(hào) 元素信息
    a a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)
    b 在同周期元素中,b的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
    c c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4
    d d基態(tài)原子的I1=578kJ?mol-1;I2=1817kJ?mol-1;I3=2745kJ?mol-1;I4=11575kJ?mol-1
    e e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
    f f在周期表中第11縱行
    g g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2
    ①f的元素名稱為
     
    ,位于元素周期表的
     
    區(qū)。
    ②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是
     
    ,其電子云在空間有
     
    個(gè)伸展方向。
    ③a的最高價(jià)氧化物的空間結(jié)構(gòu)是
     

    ④強(qiáng)堿性溶液中d鹽將轉(zhuǎn)化為[d(OH)4]-,在如圖中標(biāo)出[d(OH)4]-結(jié)構(gòu)中的配位鍵。
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    ⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能
     
    元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“>”、“<”或“=”),原因是
     
    發(fā)布:2024/10/25 5:0:2組卷:12引用:1難度:0.7
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