Ⅰ．下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：
| 物質(zhì) | 炭粉（C） | 一氧化碳（CO） | 氫氣（H2） | 甲烷（CH4） | 乙醇（C2H5OH） |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量（kJ） | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
甲烷
甲烷
。（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式
CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.6kJ/mol
1
2
CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.6kJ/mol
。1
2
（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
乙醇
乙醇
。（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、
風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮埽ㄈ齻€答案其中一個就行）
風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮埽ㄈ齻€答案其中一個就行）
等。Ⅱ．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示。請認真觀察如圖，然后回答問題：
（5）圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=E1-E2
E1-E2
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（6）下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是
C
C
（填代號）。A．水蒸氣與炭反應(yīng)
B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng)
D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
【答案】甲烷；CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.6kJ/mol；乙醇；風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮埽ㄈ齻€答案其中一個就行）；放熱；E1-E2；C
1
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 6:0:6組卷：8引用：3難度：0.6
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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