某小組同學在用過氧化氫溶液與MnO2 制取氧氣的過程中，發(fā)現反應的速度很慢，產生的氣泡很少。為此，他們進行了如下探究。
【猜想與假設】
①速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。
②速度慢、氣泡少可能與MnO2的質量有關。
【進行實驗】根據如圖1進行如下實驗。
實驗1：用26mg MnO2與5mL 不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如圖2。
實驗2：用5mL 1.5%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗，壓強變化如圖3．
【解釋與結論】
（1）過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的化學方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）實驗1得到的結論是：過氧化氫濃度越高反應速度越快過氧化氫濃度越高反應速度越快。
（3）實驗2的目的是：驗證催化劑用量是否影響過氧化氫分解速率驗證催化劑用量是否影響過氧化氫分解速率。
（4）用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗，欲得出“MnO2 對過氧化氫分解有催化作用”的結論，需要對比，相關數據見下表：
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗編號 | 過氧化氫溶液 | MnO2 質量 | 待測數據 |
| Ⅰ | 5mL1.5% | a | 0KPa |
| Ⅱ | 5mL1.5% | 16mg | b |
0
0
；實驗編號Ⅱ的“待測數據”b 是指
與實驗Ⅰ相同時間下的壓強值
與實驗Ⅰ相同時間下的壓強值
。【反思與評價】小組同學在制取氧氣過程中，發(fā)現反應的速度很慢，產生的氣泡很少的原因可能是：
過氧化氫濃度較低或者加入二氧化錳較少
過氧化氫濃度較低或者加入二氧化錳較少
。【考點】影響化學反應速率的因素探究．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；過氧化氫濃度越高反應速度越快；驗證催化劑用量是否影響過氧化氫分解速率；0；與實驗Ⅰ相同時間下的壓強值；過氧化氫濃度較低或者加入二氧化錳較少
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.2
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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