當前位置： 2020年北京市昌平區(qū)高考化學二模試卷> 試題詳情

CO甲烷化反應為：CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（l）。如圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化（部分物質省略），其中步驟②反應速率最慢。下列說法不正確的是（　?。?br />

A．步驟①只有非極性鍵斷裂

B．步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步驟③需要吸收熱量

D．使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉化率

【考點】化學平衡的影響因素．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：320引用：11難度：0.5

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1．關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：
①HUr（aq）+H₂O（l）?Ur^-（aq）+H₃O⁺（aq）
②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）═NaUr（s）△H
下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

A．降低溫度，反應②平衡正向移動

B．反應②正方向是吸熱反應

C．降低關節(jié)滑液中HUr及Na⁺含量是治療方法之一

D．關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

發(fā)布：2024/11/4 13:0:1組卷：67引用：11難度：0.7

解析

2．已知反應：mA（g）?nB（g）+pC（g） ΔH=akJ?mol^-1。則下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．

由圖甲知：m＞n+p,a＞0

B．

圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T₁、T₃均未達平衡狀態(tài)

C．

圖丙縱坐標表示生成物C的百分含量，E點v_（正）＞v_（逆）

D．

達平衡后，降低溫度，則反應速率變化圖象可以用圖丁表示

發(fā)布：2024/11/4 23:0:2組卷：39引用：3難度：0.5

解析

3．為應對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烯烴技術，并進入工業(yè)化試驗階段。
（1）煤氣化制合成氣（CO和H₂）：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1該反應在高溫下能自發(fā)進行，理由是

。如圖

（2）由合成氣制甲醇：合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應：
主反應Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
副反應Ⅱ．CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）
①在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃（T₁＜T₂＜T₃）且恒定不變，若只發(fā)生反應Ⅰ，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是

（填“T₁”或“T₂”或“T₃”）；該溫度下的化學平衡常數為

（用a、V表示）。
②為減弱副反應Ⅱ的發(fā)生，下列采取的措施合理的是

A．反應前加入少量的水蒸氣 B．增壓 C．降低反應溫度 D．使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性
（3）由甲醇制烯烴
主反應：i：2CH₃OH?C₂H₄+2H₂O ii：3CH₃OH?C₃H₆+3H₂O
副反應：iii：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數據：（選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說法不正確的是

。
A．反應進行一段時間后甲醇的轉化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產中需定期更換催化劑
B．使用Cat.2反應2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產物二甲醚
C．使用Cat.1產生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯
D．不管使用Cat.1還是使用Cat2，都能提高活化分子的百分數
（4）已知：Cr₂
O
2
-
7
+H₂O?2
C
r
O
2
-
4
+2H⁺．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：

①a為電源的

（填“正極”或“負極”）；
②該制備過程總反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：61引用：2難度：0.4
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CO甲烷化反應為：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（l）。如圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化（部分物質省略），其中步驟②反應速率最慢。下列說法不正確的是（ ?。?br />

2．已知反應：mA（g）?nB（g）+pC（g） ΔH=akJ?mol-1。則下列說法正確的是（ ?。?/h2>

CO甲烷化反應為：CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（l）。如圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化（部分物質省略），其中步驟②反應速率最慢。下列說法不正確的是（　?。?br />

2．已知反應：mA（g）?nB（g）+pC（g） ΔH=akJ?mol^-1。則下列說法正確的是（　?。?/h2>