A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：
| 元素 | 信息 |
| A | 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，常溫下其單質(zhì)為氣體 |
| B | 基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子 |
| C | 基態(tài)原子核外有3個未成對電子 |
| D | 主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料 |
| E | 基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，M層處于全充滿狀態(tài)，E為過渡金屬元素 |
（1）B與C相比，電負(fù)性較大的是
N
N
（填元素符號）。（2）B可與A形成B2A4化合物，其含有的π鍵和σ鍵的個數(shù)比為
1：5
1：5
；C可與A形成CA3化合物，CA3電子式為 
三角錐形
三角錐形
，其中C原子的雜化軌道類型為 sp3雜化
sp3雜化
。（3）E原子的價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
。（4）B的最高價氧化物與D的最高價氧化物的沸點相差較大的原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價晶體
。【答案】N；1：5；；三角錐形；sp3雜化；3d104s1；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價晶體
；三角錐形；sp3雜化；3d104s1；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價晶體【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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