據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=205.9kJ?mol^-1①
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1②
在Fe₂O₃-Ni-gel催化下，CH₄和H₂O的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)，測得氣體的成分隨溫度、壓強(qiáng)、S/C（水蒸氣和甲烷的體積比）的變化分別如圖1、圖2、圖3所示。

①下列說法正確的是

AB

AB

。
A.800℃～1000℃，CO₂體積分?jǐn)?shù)減小，原因是溫度升高抑制了反應(yīng)②
B.溫度升高對氫氣的生成有促進(jìn)作用，溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大
C.隨著壓強(qiáng)的增大，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.其他條件相同時(shí)，將S/C由1增加至3，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率及CO₂和CO的體積分
②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是

800℃左右

800℃左右

、壓強(qiáng)是

常壓

常壓

。
（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（C_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P）。請?jiān)谌鐖D4畫出反應(yīng)K_P1隨溫度變化的趨勢曲線。

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJ?mol^-1

（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：CH₄（g）+NH₃（g）?HCN（g）+3H₂（g）△H＞0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖5所示，X代表

B

B

。（填字母代號）
A.溫度
B.壓強(qiáng)
C.原料中CH₄與NH₃的體積比
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

減少容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向

減少容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向

。