現(xiàn)采用加熱熟石灰與氯化銨的混合物的方法在實驗室制備氨氣如圖1，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。
（1）A中制氨氣的化學方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）B中盛放的試劑名稱為 堿石灰堿石灰。
（3）將D裝置置于C處收集氨氣，其中a口接 dd（填“c”或“d”，下同），b口接 cc。
（4）E中倒置漏斗的作用為 放倒吸放倒吸。
（5）取下D裝置，證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象分別是 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近D裝置的瓶口，試紙變成藍色將濕潤的紅色石蕊試紙靠近D裝置的瓶口，試紙變成藍色。
（6）利用如圖2進噴泉實驗。
①完成噴泉實驗的具體操作為 打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，至燒瓶內(nèi)氨氣與水接觸時取走熱毛巾，噴泉實驗就可發(fā)生打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，至燒瓶內(nèi)氨氣與水接觸時取走熱毛巾，噴泉實驗就可發(fā)生。
②若該條件為標準狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，則最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.045mol/L0.045mol/L。
△
△
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；d；c；放倒吸；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近D裝置的瓶口，試紙變成藍色；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，至燒瓶內(nèi)氨氣與水接觸時取走熱毛巾，噴泉實驗就可發(fā)生；0.045mol/L
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.6
相似題
-
1．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：129引用：2難度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：36引用：6難度：0.9
相關(guān)試卷