亞氯酸鈉NaClO2是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉NaClO3為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如圖所示：
（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為 +3+3。
（2）試劑A可以選擇 aa（填字母）。
a.SO2
b.濃硝酸
c.酸性高錳酸鉀溶液
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑為 ClO2ClO2，被氧化的元素為 OO，還原產(chǎn)物為 ClO2-或NaClO2ClO2-或NaClO2。
（4）與傳統(tǒng)消毒劑Cl2，相比NaClO2的消毒能力是Cl2的 1.571.57倍。（提示：以單位質(zhì)量得電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物為Cl-，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（5）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO2）是一種高效、低毒的消毒劑，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。將適量稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。取少量I中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀，證明有 SO42-SO42-離子生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I中溶液有Cl-生成 另取少量I中溶液于另一支試管中，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-生成另取少量I中溶液于另一支試管中，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-生成。
【答案】+3；a；2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；ClO2；O；ClO2-或NaClO2；1.57；SO42-；另取少量I中溶液于另一支試管中，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-生成
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5