試卷征集
加入會員
操作視頻
當前位置: 試題詳情

碳、氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NO,可以消除氯氧化物的污染。例如
CH4 (g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
CH4 (g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g)△H2
若2molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為1734KJ,則△H2=
-1160kJ/mol
-1160kJ/mol
。
(2)一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)按表一所示方式加入反應物,一段時間后反應達到平衡。
表一:
容  器
反應物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為
0.4<n(c)≤1
0.4<n(c)≤1
。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸,在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
300℃~400℃
300℃~400℃
。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關的離子方程式:
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
。
(4)已知由CO生成CO2的化學方程式為CO+O2?CO2+O.其正反應速率為v=k?c(CO2)?c(O2),逆反應速率為v=k?c(CO)?c(O),k、k為速率常數(shù)。在2500K下,k=1.121×105L?s-1?mol-l,k=3.02×105L?s-l?mol-1.則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K為
0.4
0.4
(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。
(5)用活性炭還原法可以處理氯氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QKJ?mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表二所示:
表二:
時間/min
濃度/(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.3 0 0.36 0.36
①30min后只改變某一條件,反應達新平衡,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
bc
bc
(填字母代號)。
a.加入一定量的活性炭          b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積          d.加入合適的催化劑
②若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q
0(填“>”“=”或“<”)。

【答案】-1160kJ/mol;0.4<n(c)≤1;300℃~400℃;3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O;0.4;bc;<
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:4引用:1難度:0.4
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學工作者設計了如下再利用的方案:
    (1)以NH3和CO2為原料合成化肥-尿素[CO(NH22],兩步反應的能量變化如圖:
    ①該反應在
     
    (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
    ②已知第二步反應決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E1
     
    E3(填“>”“<”或“=”)。
    ③該反應達到化學平衡后,下列措施能提高NH3轉化率的是
     

    A.選用更有效的催化劑
    B.升高反應體系的溫度
    C.降低反應體系的溫度
    D.縮小容器的體積
    (2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應,該過程易受催化劑選擇性影響。
    Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55molO2,一定時間段內,在催化劑作用下發(fā)生上述反應。生成物NO和N2的物質的量隨溫度的變化曲線如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①當溫度處于400℃~840℃時,N2的物質的量減少,NO的物質的量增加,其原因是
     
    。
    ②840℃時,反應以反應Ⅰ為主,則NH3的轉化率為
     
    。(保留小數(shù)點后2位,下同);若520℃時起始壓強為p0,恒溫下反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
    (3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式:
     
    。假設使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質量為64g/mol),陰極質量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
     
    L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應:n菁優(yōu)網(wǎng)
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)。在不同時刻測得反應物濃度與時間關系如下表:
    t/min 0 25 75 105 125 150 250
    c(降冰片烯)/(mol?L-1 3.00 2.70 a 1.74 1.50 1.20 0
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:10引用:1難度:0.5
  • 3.(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:
    N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
    則肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
     

    (2)將等物質的量的CH4和H2O(g)各amol充入1升恒容密閉反應器發(fā)生如下反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。某溫度下反應達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質的量為0.10mol,則a=
     
    ,CH4的平衡轉化率為
     
    (計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
    (3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,某同學設想用下列流程得到BaCl2,BaSO4
    飽和
    N
    a
    2
    C
    O
    3
    溶液
    BaCO3
    鹽酸
    BaCl2則①的離子方程式為
     
    ,該反應的平衡常數(shù)K=
     

    (4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO2和KOH等組成的糊狀填充物為電解質。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時正極電極反應為
     
    。
    (5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質溶液,可制取有廣泛用途的Na2FeO4。在制備時,
     
    作陽極,陽極電極反應為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內改正