碳、氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NO，可以消除氯氧化物的污染。例如
CH₄ （g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ?mol^-1
CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H₂
若2molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為1734KJ，則△H₂=

-1160kJ/mol

-1160kJ/mol

。
（2）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），現(xiàn)按表一所示方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。
表一：

容　　器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a　molCO2、b　molH2、 c　molCH3OH（g）、c　molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

0.4＜n（c）≤1

0.4＜n（c）≤1

。
（3）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是

300℃～400℃

300℃～400℃

。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：

3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O

3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O

。
（4）已知由CO生成CO₂的化學方程式為CO+O₂?CO₂+O．其正反應速率為v_正=k_正?c（CO₂）?c（O₂），逆反應速率為v_逆=k_逆?c（CO）?c（O），k_正、k_逆為速率常數(shù)。在2500K下，k_正=1.121×10⁵L?s^-1?mol^-l，k_逆=3.02×10⁵L?s^-l?mol^-1．則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K為

0.4

0.4

（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）。
（5）用活性炭還原法可以處理氯氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QKJ?mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表二所示：
表二：

時間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

①30min后只改變某一條件，反應達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

bc

bc

（填字母代號）。
a.加入一定量的活性炭          b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積          d.加入合適的催化劑
②若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q

＜

＜

0（填“＞”“=”或“＜”）。