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采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。
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（1）在裝入藥品前應(yīng)進行的操作
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。
（3）用制得的氯水分別進行下列實驗：
①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是
H+
H+
；
②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為
石蕊試紙先變紅，后褪色
石蕊試紙先變紅，后褪色
。
（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因，用化學方程式表示：
2HClO
光照
2HCl↑+O2↑
2HClO
光照
2HCl↑+O2↑
。
（5）某同學欲用上述實驗中所用的12mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸
12.5
12.5
mL。
（6）已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)也可產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中被氧化的元素是
Cl
Cl
，8molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為
1.6
1.6
mol。

【答案】檢查裝置氣密性；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H+；石蕊試紙先變紅，后褪色；2HClO
光照
2HCl↑+O2↑；12.5；Cl；1.6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：172引用：1難度：0.6
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    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

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    發(fā)布：2024/11/2 19:30:1組卷：434引用：13難度：0.9

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    完成下列填空：
    （1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
     
    、
     
    （填寫試劑或溶液名稱）
    （2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
     
    mL。
    （3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
     

    工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
    CaO+3C
    2200
    ℃～
    2300
    ℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    H
    g
    C
    l
    2
    140
    ℃～
    200
    ℃
    CH2═CHCl
    電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
    電石-乙炔法的缺點是：
     
    、
     
    。
    （4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
    設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
    要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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