汽車尾氣是空氣污染的重要因素之一，因此研究各種尾氣處理技術來保護環(huán)境變得尤為重要．
（1）處理尾氣中的NO可使用NSR儲存還原法，該裝置結構相對簡單適用于輕型柴油車和汽油車．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=akJ?mol^-1K₁
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH₂=bkJ?mo^-1K₂
①NSR技術工作原理的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO（g）ΔH=

b-a

b-a

kJ?mol^-1，K=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用K₁、K₂表示）．
②一定條件下的密閉容器中，反應2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）達到平衡后，要加快反應速率并提高NO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

增大壓強

增大壓強

（任意寫一條）．
（2）另一種SCR催化法多見于工業(yè)消除NO，其原理為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH．在容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH₃、4molNO、3molO₂，在p₁、p₂時測得平衡時N₂的物質(zhì)的量（n）隨溫度的變化如圖所示．
①上述反應的ΔH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）0，圖中壓強p₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）p₂，在p₁、393K時，上述反應

能

能

（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
②下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

ABD

ABD

（填標號）．
A．

c

（

O

2

）

c

（

N

2

）

不再改變
B．容器內(nèi)NO的體積分數(shù)不再改變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D．容器的壓強不再改變
E．2v_正（NH₃）=3v_逆 （H₂O）
③經(jīng)測定知，N點時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量比反應前多0.18mol,則N點時，O₂的轉(zhuǎn)化率為

6%

6%

．
④Q點時，該反應的平衡常數(shù)K=

0

.

6

4

×

0

.

9

6

1

.

4

4

×

1

.

4

4

×

1

.

35

0

.

6

4

×

0

.

9

6

1

.

4

4

×

1

.

4

4

×

1

.

35

（列出計算式）．