用如圖裝置（氣密性好）研究鈉與氯氣的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO₄粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時(shí)，關(guān)閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。
（1）步驟①，黃綠色氣體是氯氣，則KMnO₄的作用是

氧化劑

氧化劑

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）步驟③，引起鈉燃燒的原因是

Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl₂中燃燒的著火點(diǎn)

Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl₂中燃燒的著火點(diǎn)

。
（3）生成白色固體的化學(xué)方程式是

2Na+Cl₂

△

2NaCl

2Na+Cl₂

△

2NaCl

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（4）結(jié)合離子方程式說明NaOH溶液的作用是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，吸收氯氣，防止其污染環(huán)境

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，吸收氯氣，防止其污染環(huán)境

。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)在安全、環(huán)保的理念指導(dǎo)下，僅用圖裝置就完成了集氣瓶內(nèi)殘余氯氣的處理，其操作是

打開止水夾

打開止水夾

。