用如圖裝置（氣密性好）研究鈉與氯氣的反應。
實驗步驟：
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上。
（1）步驟①，黃綠色氣體是氯氣，則KMnO4的作用是 氧化劑氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）步驟③，引起鈉燃燒的原因是 Na與水反應放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點Na與水反應放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點。
（3）生成白色固體的化學方程式是 2Na+Cl2 △ 2NaCl2Na+Cl2 △ 2NaCl。
（4）結合離子方程式說明NaOH溶液的作用是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，吸收氯氣，防止其污染環(huán)境Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，吸收氯氣，防止其污染環(huán)境。
（5）實驗結束后，甲同學在安全、環(huán)保的理念指導下，僅用圖裝置就完成了集氣瓶內殘余氯氣的處理，其操作是 打開止水夾打開止水夾。
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【考點】鈉的化學性質．
【答案】氧化劑；Na與水反應放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點；2Na+Cl2 2NaCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，吸收氯氣，防止其污染環(huán)境；打開止水夾
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【解答】
【點評】
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