氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、

將礦石粉碎

將礦石粉碎

。MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）“氧化”過(guò)程中，將FeSO₄全部轉(zhuǎn)化為Fe₂（SO₄）₃，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

3.7---9.4

3.7---9.4

。（已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表）

對(duì)應(yīng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.9	9.4
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	9.6	11.4

（3）過(guò)濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽(yáng)離子一定含有

Mg²⁺、

NH

+

4

Mg²⁺、

NH

+

4

（填離子符號(hào)）。
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C

800

℃

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

800

℃

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

800

℃

MgO+S↑+3CO↑
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO₂反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO₂，不吸收CO₂； ③堿溶液既吸收SO₂，又吸收CO₂．利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是

b

b

（填字母），C中盛放的溶液是

c

c

（填字母）。
a.Ca（OH）₂溶液
b.KMnO₄溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl₂溶液
②裝置D的作用是

收集一氧化碳，防止污染空氣

收集一氧化碳，防止污染空氣

。