乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。
（1）配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有 ABCDABCD。
A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3
B、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O
C、2AgOH═Ag2O+H2O
D、Ag2O+4NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+3H2O
（2）該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：
| 實驗序號 | 銀氨溶液 | 乙醛的量/滴 | 水浴溫度/℃ | 反應混合液的pH | 出現(xiàn)銀鏡時間 |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
| 4 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
①推測當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是
在5～6min之間
在5～6min之間
。②進一步實驗還可探索
銀氨溶液的用量不同或pH不同
銀氨溶液的用量不同或pH不同
對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響（寫一條即可）。（3）該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O。
| 裝置 | 實驗序號 | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
 |
實驗Ⅰ | 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 | 有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡 |
| 實驗Ⅱ | 2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 | 有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化 |
NH3
NH3
，檢驗該氣體可用 濕潤的紅色石蕊
濕潤的紅色石蕊
試紙。②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是
水浴加熱，促使NH3?H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O
水浴加熱，促使NH3?H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O
。（4）該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液，推測可能的原因是
由于Cl-和Ag+結合生成的AgCl是難溶性物質，而和Ag+結合生成的AgSO4是微溶于水的，物質的溶解度AgSO4＞AgCl,物質的溶解度越小，越容易形成物質，使銀單質更容易溶解而洗去，因此FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液
SO
2
-
4
由于Cl-和Ag+結合生成的AgCl是難溶性物質，而和Ag+結合生成的AgSO4是微溶于水的，物質的溶解度AgSO4＞AgCl,物質的溶解度越小，越容易形成物質，使銀單質更容易溶解而洗去，因此FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液
，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式 SO
2
-
4
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
。【答案】ABCD；在5～6min之間；銀氨溶液的用量不同或pH不同；NH3；濕潤的紅色石蕊；水浴加熱，促使NH3?H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O；由于Cl-和Ag+結合生成的AgCl是難溶性物質，而和Ag+結合生成的AgSO4是微溶于水的，物質的溶解度AgSO4＞AgCl，物質的溶解度越小，越容易形成物質，使銀單質更容易溶解而洗去，因此FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：39引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5