當前位置：人教版（2019）必修第一冊《2.2 氯及其化合物》2023年同步練習卷（1）> 試題詳情

在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A為黃綠色氣體，A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A、G的化學式分別為
Cl₂
Cl₂
、
O₂
O₂
。
（2）A和E反應的離子方程式為
Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
。
（3）寫出反應①的化學方程式
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
。
（4）寫出反應②的離子方程式為
2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
。

【考點】無機物的推斷．

【答案】Cl₂；O₂；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：53難度：0.7

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1．甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉化關系：甲
H
2
S
O
4
乙
N
H
3
?
H
2
O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（寫化學式）

寫“甲
H
2
S
O
4
乙”轉化的離子方程式

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則化合物丙是

甲的主要用途為（任寫一種）

（3）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

收集氨氣的方法是

實驗室若收集到22.4L氨氣（標準狀況下），則至少需要稱取氯化銨的質量是

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
解析
2．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A是單質，X氣體是09年12月哥本哈根世界氣候大會力爭實現減排的主要物質，則B與D反應的離子方程式為

．
（2）若A為淡黃色化合物，D為14電子的雙原子氣體分子，有毒，則A的電子式為

．
（3）若D為白色膠狀沉淀，且摩爾質量與A相等，則X中一定含

元素（填元素符號）
（4）若C可作水是要催熟劑，E是難溶于水的固體，寫出A和水反應的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結構示意圖是

，能說明O元素比N元素為非金屬強的是

，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是

（用離子符號表示）．
（2）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是

．
（3）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的化學方程式．

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10難度：0.5
解析

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